FÍSICO-QUÍMICA I
O gás carbônico produzido na reação de um comprimido efervescente com água foi seco e recolhido à pressão de 1 atm e temperatura de 300K, ocupando um volume de 4 L. Se a essa mesma temperatura o gás fosse recolhido à pressão de 2 atm, que volume ocuparia?
8,0 L
3,0 L
2,0 L
7,5 L
10,5 L
Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:
1,0 atm.
0,4 atm.
0,2 atm.
4,0 atm.
0,1 atm.
A pressão de vapor de uma solução a cada temperatura diminui como resultado da presença de um soluto e, assim, é necessário aquecer a solução a uma temperatura mais alta, a fim de alcançar seu ponto de ebulição. Se 6,84g de sacarose (C12H22O11) são dissolvidos em 800 mL de água, qual a nova temperatura de ebulição? Dados: constante ebuliométrica é 0,512°.molar-1, ponto de ebulição da água pura é 100°C.
30,06 °C
100,01°C
188,20 °C
158,85 °C
75,60 °C
Durante o processo de aquecimento de uma quantidade de água, determinou-se que ocorreu uma variação de entropia (ΔS) igual a + 0,336 J/K. Sabendo que o processo ocorreu a uma temperatura de 25 º C, determine qual foi a quantidade de energia, na forma de calor, foi transferida reversivelmente para a água.
100 J
250 J
50 J
34,5 J
342 J
Em processos espontâneos podemos verificar que os sistemas ficam mais desorganizados e nas transições de fase, a desordem aumenta do sólido para o estado gasoso. Marque a alternativa que apresenta uma reação que possui um aumento da desordem do sistema.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l)
NaCl(l) → NaCl(s)
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
2N2(g) + O2(g) → 2N2O(g)
Abaixo estão listadas as entalpias padrão de formação de algumas substâncias:
Substâncias / ΔH° de formação (kJ/mol) CO2 (g) / ΔH°f = - 393,3 H2O(g) / ΔH°f = - 285,8 CH3OH(l) / ΔH°f = - 238,5Qual alternativa abaixo contém a afirmação correta sobre a combustão completa de 1 mol de metanol?
CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
liberação de 181,6 kJ
liberação de 726,3 kJ
absorção de 726,3 kJ
absorção de 863,2 kJ
liberação de 863,2 kJ
Analisando um sistema termodinâmico, verifica-se que ele realiza um trabalho de 40 kcal sobre o ambiente, quando recebe 30 kcal de calor. Nesse processo, a variação de energia interna desse sistema é de:
+ 41,8 kcal
+ 10 kcal
- 41,8 kcal
- 25 kcal
- 10 kcal
Dois recipientes contêm, respectivamente, 0,5 mol de metano e 1,5 mol de monóxido de carbono. Sabendo-se que esses gases estão submetidos à mesma temperatura e pressão. Se o volume do metano é 9 L, qual é o volume do monóxido de carbono?
27 L.
25 L
15 L
21 L
11 L
No interior de um pneu temos uma pressão de 2,30 atm quando a temperatura era de 27oC. Depois de ter rodado uma certa distância, a pressão passou a ser de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, isto é, transformação isovolumétrica, qual será a nova temperatura?
29,7 oC.
33,0 oC.
57,0 oC.
273,0 oC.
330,0 oC
Durante o estudo das propriedades coligativas, foi demonstrado que o grau de dissociação iônica pode ser determinado através da equação i = 1 + α (q - 1), onde i representa o fator de Van't Hoff, q é o somatório de mols de íons e α é o grau de dissociação. Com base nesse conhecimento, assinale qual das soluções abaixo apresenta o maior grau de dissociação iônica.
8,0 L
3,0 L
2,0 L
7,5 L
10,5 L
Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:
1,0 atm.
0,4 atm.
0,2 atm.
4,0 atm.
0,1 atm.
A pressão de vapor de uma solução a cada temperatura diminui como resultado da presença de um soluto e, assim, é necessário aquecer a solução a uma temperatura mais alta, a fim de alcançar seu ponto de ebulição. Se 6,84g de sacarose (C12H22O11) são dissolvidos em 800 mL de água, qual a nova temperatura de ebulição? Dados: constante ebuliométrica é 0,512°.molar-1, ponto de ebulição da água pura é 100°C.
30,06 °C
100,01°C
188,20 °C
158,85 °C
75,60 °C
Durante o processo de aquecimento de uma quantidade de água, determinou-se que ocorreu uma variação de entropia (ΔS) igual a + 0,336 J/K. Sabendo que o processo ocorreu a uma temperatura de 25 º C, determine qual foi a quantidade de energia, na forma de calor, foi transferida reversivelmente para a água.
100 J
250 J
50 J
34,5 J
342 J
Em processos espontâneos podemos verificar que os sistemas ficam mais desorganizados e nas transições de fase, a desordem aumenta do sólido para o estado gasoso. Marque a alternativa que apresenta uma reação que possui um aumento da desordem do sistema.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l)
NaCl(l) → NaCl(s)
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
2N2(g) + O2(g) → 2N2O(g)
Abaixo estão listadas as entalpias padrão de formação de algumas substâncias:
Substâncias / ΔH° de formação (kJ/mol) CO2 (g) / ΔH°f = - 393,3 H2O(g) / ΔH°f = - 285,8 CH3OH(l) / ΔH°f = - 238,5Qual alternativa abaixo contém a afirmação correta sobre a combustão completa de 1 mol de metanol?
CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
liberação de 181,6 kJ
liberação de 726,3 kJ
absorção de 726,3 kJ
absorção de 863,2 kJ
liberação de 863,2 kJ
Analisando um sistema termodinâmico, verifica-se que ele realiza um trabalho de 40 kcal sobre o ambiente, quando recebe 30 kcal de calor. Nesse processo, a variação de energia interna desse sistema é de:
+ 41,8 kcal
+ 10 kcal
- 41,8 kcal
- 25 kcal
- 10 kcal
Dois recipientes contêm, respectivamente, 0,5 mol de metano e 1,5 mol de monóxido de carbono. Sabendo-se que esses gases estão submetidos à mesma temperatura e pressão. Se o volume do metano é 9 L, qual é o volume do monóxido de carbono?
27 L.
25 L
15 L
21 L
11 L
No interior de um pneu temos uma pressão de 2,30 atm quando a temperatura era de 27oC. Depois de ter rodado uma certa distância, a pressão passou a ser de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, isto é, transformação isovolumétrica, qual será a nova temperatura?
29,7 oC.
33,0 oC.
57,0 oC.
273,0 oC.
330,0 oC
Durante o estudo das propriedades coligativas, foi demonstrado que o grau de dissociação iônica pode ser determinado através da equação i = 1 + α (q - 1), onde i representa o fator de Van't Hoff, q é o somatório de mols de íons e α é o grau de dissociação. Com base nesse conhecimento, assinale qual das soluções abaixo apresenta o maior grau de dissociação iônica.
1,0 atm.
0,4 atm.
0,2 atm.
4,0 atm.
0,1 atm.
A pressão de vapor de uma solução a cada temperatura diminui como resultado da presença de um soluto e, assim, é necessário aquecer a solução a uma temperatura mais alta, a fim de alcançar seu ponto de ebulição. Se 6,84g de sacarose (C12H22O11) são dissolvidos em 800 mL de água, qual a nova temperatura de ebulição? Dados: constante ebuliométrica é 0,512°.molar-1, ponto de ebulição da água pura é 100°C.
30,06 °C
100,01°C
188,20 °C
158,85 °C
75,60 °C
Durante o processo de aquecimento de uma quantidade de água, determinou-se que ocorreu uma variação de entropia (ΔS) igual a + 0,336 J/K. Sabendo que o processo ocorreu a uma temperatura de 25 º C, determine qual foi a quantidade de energia, na forma de calor, foi transferida reversivelmente para a água.
100 J
250 J
50 J
34,5 J
342 J
Em processos espontâneos podemos verificar que os sistemas ficam mais desorganizados e nas transições de fase, a desordem aumenta do sólido para o estado gasoso. Marque a alternativa que apresenta uma reação que possui um aumento da desordem do sistema.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l)
NaCl(l) → NaCl(s)
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
2N2(g) + O2(g) → 2N2O(g)
Abaixo estão listadas as entalpias padrão de formação de algumas substâncias:
Substâncias / ΔH° de formação (kJ/mol) CO2 (g) / ΔH°f = - 393,3 H2O(g) / ΔH°f = - 285,8 CH3OH(l) / ΔH°f = - 238,5Qual alternativa abaixo contém a afirmação correta sobre a combustão completa de 1 mol de metanol?
CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
liberação de 181,6 kJ
liberação de 726,3 kJ
absorção de 726,3 kJ
absorção de 863,2 kJ
liberação de 863,2 kJ
Analisando um sistema termodinâmico, verifica-se que ele realiza um trabalho de 40 kcal sobre o ambiente, quando recebe 30 kcal de calor. Nesse processo, a variação de energia interna desse sistema é de:
+ 41,8 kcal
+ 10 kcal
- 41,8 kcal
- 25 kcal
- 10 kcal
Dois recipientes contêm, respectivamente, 0,5 mol de metano e 1,5 mol de monóxido de carbono. Sabendo-se que esses gases estão submetidos à mesma temperatura e pressão. Se o volume do metano é 9 L, qual é o volume do monóxido de carbono?
27 L.
25 L
15 L
21 L
11 L
No interior de um pneu temos uma pressão de 2,30 atm quando a temperatura era de 27oC. Depois de ter rodado uma certa distância, a pressão passou a ser de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, isto é, transformação isovolumétrica, qual será a nova temperatura?
29,7 oC.
33,0 oC.
57,0 oC.
273,0 oC.
330,0 oC
Durante o estudo das propriedades coligativas, foi demonstrado que o grau de dissociação iônica pode ser determinado através da equação i = 1 + α (q - 1), onde i representa o fator de Van't Hoff, q é o somatório de mols de íons e α é o grau de dissociação. Com base nesse conhecimento, assinale qual das soluções abaixo apresenta o maior grau de dissociação iônica.
30,06 °C
100,01°C
188,20 °C
158,85 °C
75,60 °C
Durante o processo de aquecimento de uma quantidade de água, determinou-se que ocorreu uma variação de entropia (ΔS) igual a + 0,336 J/K. Sabendo que o processo ocorreu a uma temperatura de 25 º C, determine qual foi a quantidade de energia, na forma de calor, foi transferida reversivelmente para a água.
100 J
250 J
50 J
34,5 J
342 J
Em processos espontâneos podemos verificar que os sistemas ficam mais desorganizados e nas transições de fase, a desordem aumenta do sólido para o estado gasoso. Marque a alternativa que apresenta uma reação que possui um aumento da desordem do sistema.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l)
NaCl(l) → NaCl(s)
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
2N2(g) + O2(g) → 2N2O(g)
Abaixo estão listadas as entalpias padrão de formação de algumas substâncias:
Substâncias / ΔH° de formação (kJ/mol) CO2 (g) / ΔH°f = - 393,3 H2O(g) / ΔH°f = - 285,8 CH3OH(l) / ΔH°f = - 238,5Qual alternativa abaixo contém a afirmação correta sobre a combustão completa de 1 mol de metanol?
CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
liberação de 181,6 kJ
liberação de 726,3 kJ
absorção de 726,3 kJ
absorção de 863,2 kJ
liberação de 863,2 kJ
Analisando um sistema termodinâmico, verifica-se que ele realiza um trabalho de 40 kcal sobre o ambiente, quando recebe 30 kcal de calor. Nesse processo, a variação de energia interna desse sistema é de:
+ 41,8 kcal
+ 10 kcal
- 41,8 kcal
- 25 kcal
- 10 kcal
Dois recipientes contêm, respectivamente, 0,5 mol de metano e 1,5 mol de monóxido de carbono. Sabendo-se que esses gases estão submetidos à mesma temperatura e pressão. Se o volume do metano é 9 L, qual é o volume do monóxido de carbono?
27 L.
25 L
15 L
21 L
11 L
No interior de um pneu temos uma pressão de 2,30 atm quando a temperatura era de 27oC. Depois de ter rodado uma certa distância, a pressão passou a ser de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, isto é, transformação isovolumétrica, qual será a nova temperatura?
29,7 oC.
33,0 oC.
57,0 oC.
273,0 oC.
330,0 oC
Durante o estudo das propriedades coligativas, foi demonstrado que o grau de dissociação iônica pode ser determinado através da equação i = 1 + α (q - 1), onde i representa o fator de Van't Hoff, q é o somatório de mols de íons e α é o grau de dissociação. Com base nesse conhecimento, assinale qual das soluções abaixo apresenta o maior grau de dissociação iônica.
100 J
250 J
50 J
34,5 J
342 J
Em processos espontâneos podemos verificar que os sistemas ficam mais desorganizados e nas transições de fase, a desordem aumenta do sólido para o estado gasoso. Marque a alternativa que apresenta uma reação que possui um aumento da desordem do sistema.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l)
NaCl(l) → NaCl(s)
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
2N2(g) + O2(g) → 2N2O(g)
Abaixo estão listadas as entalpias padrão de formação de algumas substâncias:
Substâncias / ΔH° de formação (kJ/mol) CO2 (g) / ΔH°f = - 393,3 H2O(g) / ΔH°f = - 285,8 CH3OH(l) / ΔH°f = - 238,5Qual alternativa abaixo contém a afirmação correta sobre a combustão completa de 1 mol de metanol?
CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
liberação de 181,6 kJ
liberação de 726,3 kJ
absorção de 726,3 kJ
absorção de 863,2 kJ
liberação de 863,2 kJ
Analisando um sistema termodinâmico, verifica-se que ele realiza um trabalho de 40 kcal sobre o ambiente, quando recebe 30 kcal de calor. Nesse processo, a variação de energia interna desse sistema é de:
+ 41,8 kcal
+ 10 kcal
- 41,8 kcal
- 25 kcal
- 10 kcal
Dois recipientes contêm, respectivamente, 0,5 mol de metano e 1,5 mol de monóxido de carbono. Sabendo-se que esses gases estão submetidos à mesma temperatura e pressão. Se o volume do metano é 9 L, qual é o volume do monóxido de carbono?
27 L.
25 L
15 L
21 L
11 L
No interior de um pneu temos uma pressão de 2,30 atm quando a temperatura era de 27oC. Depois de ter rodado uma certa distância, a pressão passou a ser de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, isto é, transformação isovolumétrica, qual será a nova temperatura?
29,7 oC.
33,0 oC.
57,0 oC.
273,0 oC.
330,0 oC
Durante o estudo das propriedades coligativas, foi demonstrado que o grau de dissociação iônica pode ser determinado através da equação i = 1 + α (q - 1), onde i representa o fator de Van't Hoff, q é o somatório de mols de íons e α é o grau de dissociação. Com base nesse conhecimento, assinale qual das soluções abaixo apresenta o maior grau de dissociação iônica.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l)
NaCl(l) → NaCl(s)
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
2N2(g) + O2(g) → 2N2O(g)
Abaixo estão listadas as entalpias padrão de formação de algumas substâncias:
Substâncias / ΔH° de formação (kJ/mol) CO2 (g) / ΔH°f = - 393,3 H2O(g) / ΔH°f = - 285,8 CH3OH(l) / ΔH°f = - 238,5Qual alternativa abaixo contém a afirmação correta sobre a combustão completa de 1 mol de metanol?
CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
liberação de 181,6 kJ
liberação de 726,3 kJ
absorção de 726,3 kJ
absorção de 863,2 kJ
liberação de 863,2 kJ
Analisando um sistema termodinâmico, verifica-se que ele realiza um trabalho de 40 kcal sobre o ambiente, quando recebe 30 kcal de calor. Nesse processo, a variação de energia interna desse sistema é de:
+ 41,8 kcal
+ 10 kcal
- 41,8 kcal
- 25 kcal
- 10 kcal
Dois recipientes contêm, respectivamente, 0,5 mol de metano e 1,5 mol de monóxido de carbono. Sabendo-se que esses gases estão submetidos à mesma temperatura e pressão. Se o volume do metano é 9 L, qual é o volume do monóxido de carbono?
27 L.
25 L
15 L
21 L
11 L
No interior de um pneu temos uma pressão de 2,30 atm quando a temperatura era de 27oC. Depois de ter rodado uma certa distância, a pressão passou a ser de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, isto é, transformação isovolumétrica, qual será a nova temperatura?
29,7 oC.
33,0 oC.
57,0 oC.
273,0 oC.
330,0 oC
Durante o estudo das propriedades coligativas, foi demonstrado que o grau de dissociação iônica pode ser determinado através da equação i = 1 + α (q - 1), onde i representa o fator de Van't Hoff, q é o somatório de mols de íons e α é o grau de dissociação. Com base nesse conhecimento, assinale qual das soluções abaixo apresenta o maior grau de dissociação iônica.
liberação de 181,6 kJ
liberação de 726,3 kJ
absorção de 726,3 kJ
absorção de 863,2 kJ
liberação de 863,2 kJ
Analisando um sistema termodinâmico, verifica-se que ele realiza um trabalho de 40 kcal sobre o ambiente, quando recebe 30 kcal de calor. Nesse processo, a variação de energia interna desse sistema é de:
+ 41,8 kcal
+ 10 kcal
- 41,8 kcal
- 25 kcal
- 10 kcal
Dois recipientes contêm, respectivamente, 0,5 mol de metano e 1,5 mol de monóxido de carbono. Sabendo-se que esses gases estão submetidos à mesma temperatura e pressão. Se o volume do metano é 9 L, qual é o volume do monóxido de carbono?
27 L.
25 L
15 L
21 L
11 L
No interior de um pneu temos uma pressão de 2,30 atm quando a temperatura era de 27oC. Depois de ter rodado uma certa distância, a pressão passou a ser de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, isto é, transformação isovolumétrica, qual será a nova temperatura?
29,7 oC.
33,0 oC.
57,0 oC.
273,0 oC.
330,0 oC
Durante o estudo das propriedades coligativas, foi demonstrado que o grau de dissociação iônica pode ser determinado através da equação i = 1 + α (q - 1), onde i representa o fator de Van't Hoff, q é o somatório de mols de íons e α é o grau de dissociação. Com base nesse conhecimento, assinale qual das soluções abaixo apresenta o maior grau de dissociação iônica.
+ 41,8 kcal
+ 10 kcal
- 41,8 kcal
- 25 kcal
- 10 kcal
Dois recipientes contêm, respectivamente, 0,5 mol de metano e 1,5 mol de monóxido de carbono. Sabendo-se que esses gases estão submetidos à mesma temperatura e pressão. Se o volume do metano é 9 L, qual é o volume do monóxido de carbono?
27 L.
25 L
15 L
21 L
11 L
No interior de um pneu temos uma pressão de 2,30 atm quando a temperatura era de 27oC. Depois de ter rodado uma certa distância, a pressão passou a ser de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, isto é, transformação isovolumétrica, qual será a nova temperatura?
29,7 oC.
33,0 oC.
57,0 oC.
273,0 oC.
330,0 oC
Durante o estudo das propriedades coligativas, foi demonstrado que o grau de dissociação iônica pode ser determinado através da equação i = 1 + α (q - 1), onde i representa o fator de Van't Hoff, q é o somatório de mols de íons e α é o grau de dissociação. Com base nesse conhecimento, assinale qual das soluções abaixo apresenta o maior grau de dissociação iônica.
27 L.
25 L
15 L
21 L
11 L
No interior de um pneu temos uma pressão de 2,30 atm quando a temperatura era de 27oC. Depois de ter rodado uma certa distância, a pressão passou a ser de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, isto é, transformação isovolumétrica, qual será a nova temperatura?
29,7 oC.
33,0 oC.
57,0 oC.
273,0 oC.
330,0 oC
Durante o estudo das propriedades coligativas, foi demonstrado que o grau de dissociação iônica pode ser determinado através da equação i = 1 + α (q - 1), onde i representa o fator de Van't Hoff, q é o somatório de mols de íons e α é o grau de dissociação. Com base nesse conhecimento, assinale qual das soluções abaixo apresenta o maior grau de dissociação iônica.
29,7 oC.
33,0 oC.
57,0 oC.
273,0 oC.
330,0 oC